（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2
N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH="+44" kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计
成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0
以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
氢化物 |
| 化学式 |
①H2SO4 ②______ |
③NaOH ④______ |
⑤Na2SO4 ⑥______ |
⑦SO2 ⑧Na2O |
⑨HCl ⑩_____ |
（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_____________________________________________。
（1）现有以下物质：
aNaCl晶体；b液态SO3；c液态的醋酸；d汞；eBaSO4固体；f纯蔗糖；g酒精；h熔化的KNO3
请回答下列问题(填写相应的字母)：
①以上物质中能导电的是________。
②以上物质中属于电解质的是____________。
③以上物质中属于非电解质的是____________。
④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。
（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
有机物A(C5H10O)能够发生如图所示的相关反应。已知A分子中含有2个位置不同的甲基，E属于烃类化合物。
（1）A的名称是，Ⅲ的反应类型是。
（2）试剂a最好是。
（3）A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有4个峰，该同分异构体的结构简式为。
（4）与B含有相同官能团的同分异构体有种。
（5）一定条件下，B与C反应生成有香味的有机化合物，写出该反应的化学方程式。
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角120o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有(填字母)。
| A．离子键 | B．共价键 | C．金属键 | D．配位键 E．氢键 F． 键 |
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀 |
1.1 |
4.0 |
5.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
5.2 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：.。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有。
（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：
综合考虑上述三种方案，最具可行性的是(填序号)。
（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。