（12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为
（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
| A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] |
| B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] |
| C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] |
| D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] |
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价层电子轨道示图为___________.
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________；（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是___________。（填化学方式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有__________
(19分)已知：RCH2COOH
+RCl
+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2（标准状况）， A的分子式为。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：。
（4）C+EF的反应类型为。
（5）写出A和F的结构简式：A．；F．。
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出a、b所代表的试剂：a．；b．。
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
C
G
H
（7）CG的反应类型为。
（8）写出GH的反应方程式：。
(13分）已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1）24R原子最外层的电子排布图是________________，ZO3－的空间构型是______________
（2）Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________,Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________。
（3）Ne与W n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_______________（填化学式）。
（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括___________（填字母编号）。
| A．非极性共价键 |
| B．极性共价键 |
| C．配位键 |
| D．离子键 |
E．氢键
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |
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| 现象 |
二价金属A不断溶解 |
C的质量增加 |
A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
以下是反应：2SO2＋O2
2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
试回答下列问题。
（1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？______________________________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：_____________________________________________。
（3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_______________________________________。