（12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为
（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
| A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-] |
| B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] |
| C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] |
| D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] |
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s) 
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol•L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为该反应的化学方程式可表示为，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等
（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。
（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。
聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为。苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是。
（2）C可能的结构简式有。
（3）H有多种同分异构体。符合下列条件的同分异构体共有种。
①与FeCl3溶液发生显色反应；
② 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；
③苯环上只有两个取代基。
（4）反应③的化学方程式是。
某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
| A．食醋 | B．氯化钡 | C．碳酸钠 | D．碳酸氢钠 |
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。
现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈（填序号）
A．酸性 B．碱性 C．中性