在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是
| 容器 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
SO3(mol) |
N2(mol) |
Q(kJ) |
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
Q1 |
| 乙 |
1 |
0.5 |
0 |
0 |
Q2 |
| 丙 |
0 |
0 |
2 |
0 |
Q3 |
| 丁 |
1 |
0.5 |
0 |
1 |
Q4 |
A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小
B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动
C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4
D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数
下列说法错误的是
| A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1 |
| B．物质的量是指物质所含微粒的数目 |
| C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 |
| D．冰和干冰既是纯净物又是化合物 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
| A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| B．1L 2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA |
| C．32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D．标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
下列叙述中正确的是
| A．盐类物质一定含有金属阳离子 |
| B．H2SO4的摩尔质量是98 |
| C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 |
| D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7 |
某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是
| A．NaCl是非电解质 |
| B．NaCl溶液是电解质 |
| C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 |
| D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 |
将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为
| A．2.0 mol·L-1 | B．1.0 mol·L-1 |
| C．0.5 mol·L-1 | D．4.0 mol·L-1 |