(16+2分)目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；
a.单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
| 气化反应式 |
lgK |
||
| 700K |
900K |
1200K |
|
| C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） |
-2.64 |
-0.39 |
1.58 |
| C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g） |
-1.67 |
-0.03 |
1.44 |
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）＝ _。
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，
下列说法正确的是________。
A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH—)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 ；
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前，必须
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是
（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是
（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会。
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是。
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：。
有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。