（本题共12分） 芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。
43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图
。它的一氯代物有 种。
44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。
（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为
，试再写出另一种的结构简式____________。
（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。
①属稠环芳烃 ②含有-CH2CH=CH2基团
45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。
（1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液： 。
46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：
①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；② ；
③ 。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
| 方法Ⅰ |
用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ |
电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。 |
| 方法Ⅲ |
用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是 ▲。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)" △H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = ▲ kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为▲。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放
出N2。该制法的化学方程式为 ▲。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是 ▲（填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
烧结法制氧化铝生产过程如下：
已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
请回答下列问题：
（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 ▲ 。
（2）浸出时再加入CaO的目的是 ▲。
（3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式 ▲。
（4）滤液的主要成分是 ▲（写化学式）；滤液循环使用的优点 ▲。（任答一点）
有机化合物A～F的相互转化关系如下图所示(图中副产物均未写出)：
其中A的相对分子质量比
大36.5，请回答：
(1)按下列要求填写：
A的结构简式______________；E中含氧官能团的名称_________________。
(2)写出反应⑥的化学反应类型：________________________________。
(3)写出反应④的化学方程式：____________________________________________。
(4) B分子内处于同一平面上的原子最多有________个，B在一定条件下可以发生加成
聚合反应生成高分子化合物N，则N的结构简式为_________________。
(5)化合物M是E的一种同分异构体，M具有如下性质：①不与NaHCO3反应，②遇FeCl3溶液显紫色，③1 mol M恰好与2 mol NaOH反应，则M的结构简式为________(写一种)。
（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
| 性质或结构信息 |
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 |
气态氢化物的水溶液显碱性 |
原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 |
①第一电离能：AB（填“>”、“<”或“
=”），基态C原子的电子排布式为。
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
①某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键
d．配位键 e．范德华力 f．氢键）（填字母）
②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因；
③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为。
火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）．二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝．脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：。
2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
① 取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述
反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，根据图示 （填写具体的线段）走向，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3 0（填“＞”．“＜”或“＝”）。
② 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) > 1.5 mol·L－1且化学平衡常数K值增大。 |
| B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol•(L·min)-1 |
| C．达到平衡时，氢气的转化率为75 % |
| D．第10min后，升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小 |
（3）脱硫。燃煤废气经脱碳处理后，用空气氧化，并用氨气吸收生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为： 。
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因可用一个离子方程式表示为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中存在着离子浓度关系为：c(Na＋)＋c(H＋) c(NO)＋c(OH－)（填写“＞”“＝”或“＜”）。