电解原理在工业生产中有广泛的应用。
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，
下列说法不正确的是 。
| A．直流电源的左侧为负极 |
| B．从E口逸出的气体是H2 |
| C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 |
E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH
F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。
有机物F的商品名称“敌稗”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：
已知：I．
（呈碱性）Ⅱ．
Ⅲ．根据实验总结：使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有：—CH3、—NH2、—X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：—COOH、—NO2等。
请回答：
（1）F的结构简式为：_______________。
（2）反应②的化学方程式为。
（3）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处。
（4）绿色化学追求充分利用原料中原子，实现零排放或少排放。就该流程而言，为了实现这一点，我们该做的是： 。
（5）若原料D为乙烯时，根据提供的信息，设计D→E（C3H6O2）的合成路线。
样例：合成反应流程图表示方法：
有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。流程图中：A和M（C3H4O）都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种。
（1）写出下述物质的结构简式：M，D
（2）写出符合下列条件的物质C的同分异构体（写1个即可）
①遇石蕊试液变红；②该物质的核磁共振氢谱上共有5个峰；③不能使溴水褪色
（3）N＋B→C的化学方程式为
（4）反应类型：X为，Y为
今有A、B、C三种有机物相对分子质量相同。A、B互为同分异构体，A是一种芳香烃，且分子中所有的原子可能在同一个平面上。B分子中只有一种氢原子，所有的碳原子地位完全等同，分子中不存在不饱和键。C是烃的含氧衍生物。各取1mol A、C完全燃烧，生成的CO2分别为8mol和4mol。A和苯不论以何种比例相混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧时生成的水的量也一定。
（1）A的结构简式为_________________，C的分子式为_______________，B的分子中所有碳原子构成______________型。
（2）C分子有多种同分异构体，其中有一种含有羧基，不含甲基的物质甲。该分子能发生多种反应，如能生成五元环状物质乙，也能经缩聚反应生成聚合物丙，还可以经过先消去后加聚生成聚合物丁。
请分别写出这些物质的结构简式。
| 甲 |
乙 （五元环状化合物） |
丙 （经缩聚反应生成） |
丁 （经加聚反应生成） |
已知某有机物的式量为58，根据下列条件，回答：
（1）若该有机物为烃，则其分子式为______________
（2）若分子中含有一个氧原子，且有－CH3，则可能的结构简式为（写1种即可）
（3）若分子中含有一个氧原子，且有－OH，无C=C，则可能的结构简式为（写1种即可）
________
（4）若分子中含有两个氧原子，且无－CH3，又无－OH，则可能的结构简式为（写1种即可）
_______
今有化合物：
（1）请写出丙中含氧官能团的名称：；
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可)
鉴别甲的试剂：；现象：；
鉴别乙的试剂：；现象：；
鉴别丙的试剂：；现象：；