(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ， 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。
（5）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是 ；
②实验2可得出的结论是 ；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42－＋10H2O
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。
由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是 。
【化学–选修3：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1 mol AB－中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F 两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。
[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题。
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式。
（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为。
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：：C2A4分子中c原子轨 道的杂化类型是。
（4）A、C、E三种元素可形成：【E(CA3)4】2+配离子，其中存在的化学键类型有(填序号)：
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若【E(CA3)4】2+具有对称的空间构型．且当【E(CA3)4】2+中的两个CA3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E(CA3)4】2+的空间构型为(填序号)。
a．平面正方形 b．正四面体c．三角锥型d．V型
（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为．若该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是cm(写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）
【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
| a |
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
| b |
基基态原子的P轨道电子数比s轨道电子数少1 |
| c |
在周期表所列元素中电负性最大 |
| d |
位于周期表中第4纵行 |
| e |
基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。
（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm
，则晶胞的体积为________(
用表示阿伏加德罗常数的值)。
(14分)醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i .2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)发生上述两个反应，反应________(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H=＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H=。
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2 L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
| 起始投料 编号 |
CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
| 恒温容器1 |
2 |
0 |
0 |
| 恒温容器2 |
0 |
2 |
2 |
| 绝热容器3 |
2 |
0 |
0 |
（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)(填 “＞”、“＜”或“=”)；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。
（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K="______________" ．
煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料。某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示。
已知：①E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成；
②A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成。
回答下列问题：
（1）E的结构简式；B中的官能团名称。
（2）下列说法不正确的是。
A．HC CH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯 |
| B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料 |
| C．由B生成D的反应类型是加聚反应 |
| D．可用溴水鉴别CH3CH2COOH与CH2=CHCOOH |
（3）写出反应①的化学方程式，属于反应。