下列叙述中错误的是
| A．氧化性：Na+<Mg2+<Al3+ | B．半径：C1 >S2>F |
| C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI | D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 |
下列说法正确的是
| A．金属离子被还原一定生成金属单质 |
| B．向FeCl3溶液投入一定量的铁铜合金，反应结束后可能出现有铜无铁的情况 |
| C．氯气和二氧化硫通入水中都有漂白作用，如两者1:1混合通入水中后漂白能力更强 |
| D．硫酸钡是难溶盐，溶液导电能力很弱，因此属于弱电解质 |
下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是
| A．NaH+H2O = NaOH+H2↑ | B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ |
| C．CaO+H2O = Ca(OH)2 | D．2F2+2H2O = 4HF+O2 |
下列除杂质选用试剂错误的是
| 编号 |
物质 |
杂质 |
试剂 |
| A |
FeCl3 |
FeCl2 |
氯气 |
| B |
Cl2 |
HCl |
饱和食盐水 |
| C |
SiO2 |
Fe2O3 |
盐酸 |
| D |
CO2 |
CO |
O2 |
下列关于硫酸及硫酸盐的说法正确的是
| A．常温下足量的铁与浓硫酸反应，会产生SO2与H2的混合气体 |
| B．将浓盐酸滴加到浓硫酸中会产生白雾，可以用浓硫酸的脱水性来解释 |
| C．硫酸钡作为“钡餐”的原因之一是其对肠胃疾病有治疗效果 |
| D．浓硫酸与铜在加热条件下的反应既体现了浓硫酸的强氧化性，又体现了酸性 |
将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。下列有关叙述中不正确的是
| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠 |
| B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 |
| C．最后的白色粉末是碳酸钠 |
| D．该过程中的所有化学反应均为非氧化还原反应 |