元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________ 。
A．原子半径和离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最强的简单阳离子是 。
（3） Si和HCl反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。
| 物质 |
Si |
SiCl4 |
SiHCl3 |
SiH2Cl2 |
SiH3Cl |
HCl |
SiH4 |
| 沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
-30.4 |
-84.9 |
-111.9 |
（4）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____ 。
A．NH3 B．HI C．H2S D．SO2
（5）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。
已知①酯交换反应：RCOOR¢ + R²OH → RCOOR² + R¢OH（R、R¢、R²代表烃基） 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成
、PTT和DAP等化工产品。
回答下列问题：
（1） A的结构简式是 ，Q的名称是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）F的同分异构体有多种，请写出同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体 。
苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
用G和F反应来合成H，而不是用G和
直接反应，原因是 。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（
）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式 。
是一种碳氢化合物，它的一种同分异构体A，A分子中的碳原子不一定全在同－平面上，且A分子中苯环上只有一个取代基，A有如下变化关系：
②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基
③B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环
根据变化关系和已知条件，试回答
（1）A是，D是，G是（均填结构简式）。
（2）写出C与新制Cu(OH)2和NaOH的混合液反应的离子方程式
（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式
（4）E→F的反应类型是反应。
（5）请写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
①遇FeCl3溶液显紫色
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
④苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种。
工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式
②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝mol/L（已知25℃，
。
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。
（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。
按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不变
D溶液中
减小
（3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则
B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：
①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
A．HCN B．HClOC．H2CO3D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度
离子的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，
（填“＞”、“二”或“＜”）。
A 、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）盐M中含有的化学键类型有，B的最高价含氧酸N,常温下，若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因
（5）C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1 mol电子放出QkJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式。