某原电池装置如图所示。电池总反应为：2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是
| A．正极反应为Cl2 — 2e- =2Cl- |
| B．放电时H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 |
| C．电路中转移0.01 mole- 时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol离子 |
| D．若用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不会改变 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O="=" Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-="=" Zn(OH)2 |
| C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
| A |
B |
C |
D |
|
| 电极材料 |
Cu、Zn |
Cu、Ag |
Cu、C |
Fe、Zn |
| 电解液 |
FeCl3 |
Fe2(SO4)3 |
Fe(NO3)2 |
CuSO4 |
将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10)
| A．有AgCl沉淀析出 | B．无AgCl沉淀 | C．无法确定 | D．有沉淀但不是AgCl |
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．④＞①＞③＞②＞⑤ |
| C．⑤＞④＞②＞①＞③ | D．④＞③＞⑤＞②＞① |
在25℃时，物质的浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是
| A．a＝b＝c | B．a＝c>b | C．b>a>c | D．c>a>b |