向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是
| A．c点溶液呈碱性 |
| B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓ |
| C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL |
| D．a点的溶液呈中性 |
能用焓判据判断下列过程方向的是
| A．湿的衣服经过晾晒变干 |
| B．硝酸铵溶于水 |
| C．100℃时的水蒸气凝结成水 |
| D．25℃、101 kPa时2N2O5 (g） = 4NO2 (g）＋O2 (g） ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行 |
下列说法中不正确的是
| A．不需要加热就能发生的发应一定是放热反应 |
| B．吸热反应在常温下可能发生 |
| C．反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 |
表示正反应是吸热反应的图像是
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
| A．反应进行的方向 | B．反应的快慢 |
| C．反应进行的限度 | D．反应物的多少 |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．3∶4 | D．3∶2 |