（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比液氨 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为
（2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数）
（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为
（4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有 对共用电子对。已知NH3、-NH2、
、
一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为 。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为
下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定。（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序 ＞ （用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为用电子式表示G的氢化物形成过程，（物质用化学式表示）
胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(
)等化合物。
（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______
（2）铝原子的原子结构示意图为，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式。
（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其主要原因是______。
| A． Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 | B．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 |
| C．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 | D．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 |
利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
（4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
| 题号 |
是否合理 |
理由 |
| （1） |
||
| （2） |
||
| （3） |
||
| （4） |
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素。已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物。回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是。
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯化物有种。人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为：。
（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）
DE2（
g）+A2（g），
一定条件下该反应进行过程中的能量变
化如上图表示，请结合上图判断：该反应△H0（填“>”、“<”或“=”）。该反应的平衡常数表达式为：K=
。
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为。
活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：
根据上表提供的信息，回答下列问题：
（1）“废渣1”的主要成分是。
（2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反应器2”中的溶液点在试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量。
（4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol
-1
试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：。
（5）“反应器3”中加入锌粉的作用是。
（6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有。
（7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒
重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO20.224l，碱式碳酸锌的化学式
。