碳及其化合物应用广泛。
I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：
CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)△H＞0
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。
（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。
| A．升高温度 |
| B．加入催化剂 |
| C．增大压强 |
| D．增加CO的浓度 |
E．及时分离出CO2
II 已知CO(g)+1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1
（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。
III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。
（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）
（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。
A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_________________________；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
| A |
C |
|
| B |
（1）A、B、C三种元素的名称分别为_________、__________、________；
（2）B元素位于元素周期表中第______周期第____族；
（3）C元素的原子结构示意图为____________，
（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小排列顺序为________（用元素符号表示）
(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。
（2）氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：。
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
该氧化物与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。
该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。
（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：____________________。
(5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：
____________________。
下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
| A．分馏 | B．干馏 | C．蒸馏 | D．电解 E．过滤 F．裂化 |
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ;
（3）将海水淡化；
（4）除去粗盐溶液中的泥沙；
（5）从NaCl饱和溶液得到NaOH和Cl2及H2过程；
（6）石油炼制过程为了提高汽油的质量，即获得更多的轻质液体燃料，采用方法；
咖啡酸A是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液反应显紫色
（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为_________________________________________。
（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。
①氧化反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤消去反应
（3）咖啡酸可看作1，3，4—三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为______________________________________。
（4）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为：
___________________________________________________________________。