A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
。
某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。
(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭②铁屑③生石灰④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出反应的化学方程式。
A.湿法冶炼：___________、___________(可不填满，也可补充。下同)
B.高温冶炼：___________、___________。
钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。
有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰，用一种试剂即能将它们鉴别开，这种试剂是_______________。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐
较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反应的离子方程式：
A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________；
B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。
在图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加入有酚酞而显浅红色。
(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是__________________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因，下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是____________________________________。