海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__________。
| A．酒精 | B．四氯化碳 | C．乙酸 | D．氢氧化钠 |
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过______将碘和有机试剂分开。（填实验操作名称）
资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200,400,500） mL 。
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（
H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。
（5）反应结束后，为了准确
地测量气体体积，量气管在读数时应注意：、、。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）用简要语言描述在实验①中的操作
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②___________________________③_________________________
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是。
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含；
假设2：该漂白粉全部变质，只含；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
|
| ① |
取少量上述漂白粉于试管中， |
|
| ② |
||
| ③ |
实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。
（1）过滤时需要用到的玻璃仪器是。
（2）检验加入BaCl2溶液后SO42－是否沉淀完全的操作为。
（3）若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由。
（4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。
他的思路如下：
沉淀A的化学式是，溶液③中的溶质是。
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：
①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是。
②步骤II中加入铁粉的目的是。
③步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填标号）。
| A．稀硝酸 | B．双氧水 | C．氨水 | D．高锰酸钾溶液 |
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式。
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是。