向某密闭容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1 = 15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段没有平衡前v(正) v(逆) （填“＞”、“=”、“＜”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08 mol A,0.2mol C则平衡 。（向左移动，向右移动，不移动）
(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：
（1）放电时，正极的电极反应式为；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的(填“正极”或“负极”)。
（2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式：。
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是。
（3）PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为（写化学式），其物质的量之比为。
(15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物I的合成路线如下：
已知：
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是。
（2）写出A中含氧官能团的名称：，由C到 D的反应类型为。
（3）有机物E的结构简式为。
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3
（1）A的结构简式为；乙的分子式为。
（2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。
（3）D所含官能团的名称是；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
（4）甲与乙反应的化学方程式为。
（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种。
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）。
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为。
（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为。
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是。
A体系的密度不发生变化B SO2与SO3的体积比保持不变
C体系中硫元素的质量百分含量不再变化D单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3
E．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1 图2图3
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）