“过碳酸钠”(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，说明化学变化的速度和 相关；
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 （填序号）。
| A．二氧化锰 |
B．稀盐酸 |
C．硫酸钠 |
D．石灰水 |
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
请通过计算说明（必须有计算的过程）：
①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，共需水多少毫升？
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
| 实验 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入样品的质量/g |
5 |
10 |
15 |
20 |
| 生成CO2的质量/g |
1．54 |
3．08 |
4．4 |
m |
（1）上表中m的数值是__________________；
（2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
某同学将15．0g碳酸钙粉末置于250mL、87．0g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203．0g。则：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；
（2）烧杯内各物质的名称分别为___________________；
（3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。
某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
回答下列问题：
（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。
（3）固体乙的主要成分是。
（4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为。
（5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收
集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为。（列出计算过程，保留一位小数。）
小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于98%。他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实。现准确秤取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）。共用去盐酸36．5g，此时烧杯内溶液总质量为40．3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）生成CO2的质量是。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间（t)与烧杯内剩物质的总质量（m）的关系如图所示
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是
（2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（保留到1％）