Ⅰ．(8分)利用下图装置作电解50mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3－)；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① ；
② 。
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，
试分析生成该物质的原因 。
Ⅱ．(10分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。
（1）D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂，X与A2D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。请写出X与A2D反应的化学方程式 。
（2）A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68 g·mol－1，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因 。
（3）B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式 。
（4）W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1:3，Z极易爆炸分解生成两种单质。请写出Z分解的化学方程式 。请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因 。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式：。
（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g） △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） ="" 2 NO（g）△H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）
N2（g） + 2 CO2（g） △H =kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K =
②试判断K1K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度（填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数。
已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（2）写出A与B反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
（4）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图所示的转化关系(副产物已略去)。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A可能是。（填序号）
a、S b、Na c、Mg d、Al
（2）若X为金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含同种金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱。A和C在H2O溶液中反应生成B的离子方程式为。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条
件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物。请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是；
（2）X2W的电子式是 ，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于；
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：；
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：。
②请设计实验证明该化合物具有还原性：
。