(15分)发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%(质量分数)。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下：
2NH3(g)
N2 (g) + 3H2(g) ΔH =" 92.4" kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）氨气自发分解的反应条件是 。
（2）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol－1
NH3(l) NH3 (g) ΔH =" 23.4" kJ·mol－1
则，反应4NH3(l) + 3O2 (g) ="=" 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。
（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。
②恒温(T1)恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线(见图2)。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3) 随t变化的总趋势曲线(标注Ru－T1)。
③如果将反应温度提高到T2，请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线(标注Ru－T2)
④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。
（4）用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 ；阳极的电极反应式是 。(已知：液氨中2NH3(l) 
NH2－ + NH4＋)
（1）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3，该试剂可以是。
（2）①
②CH2＝CH2③CH≡CH④
⑤
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2Br
上述有机物中（填写上述物质的序号）
①属于芳香烃的是；
②能与溴水发生加成反应的是；
③能发生消去反应的是；
④能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是。
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝ ―24．8kJ／mol
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝ ―47．2kJ／mol
③Fe3O4(s)+CO(g)="=3FeO(s)+" CO2(g) △H3＝ +640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ____________。
(每空2分，共14分)下图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为。
（3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOHb．Zn c．Fed．NH3·H2O
有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻。已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）C是________，D是____________，E是____________(填元素名称)。
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是________和________(写化学式)。
（3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为_______。
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是____________。该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是____________。
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是____________
(10分)已知10.4 g某有机物X在空气中完全燃烧，所得产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2克和35.2克。物质X在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。
注：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)
（1）X的化学式：________，X的结构简式：________ ,C的结构简式：。
（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)
（3）写出D―→E反应的化学方程式。