为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验。
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
分别在试管A、B中加入 5 mL 5％(溶液浓度) H2O2溶液，各滴入2 滴相同浓度的CuSO4溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② |
另取两支试管分别加入5mL 5％H2O2溶液和5 mL 10％H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）实验①的目的是 。
实验中滴加CuSO4溶液的目的是 。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案是 。（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）对于H2O2分解反应，Fe2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2(SO4)3和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
如图所示，同学们分别从定性和定量角度进行了比较。
①定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。
②定量分析：用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用。
水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。B中变化的化学方程式为。
（2）装置C中的药品为。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是； E中的变化说明氧化铜具有性。
【实验结论】猜想正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为，烧杯上能观察到的现象是。最后一步的实验操作及现象是
。
发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。
【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；
假设2：有NaHCO3和明矾；
假设3：有和明矾。
【方案与流程】
【问题与讨论】
（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。
（2）气体A为。若生成A，证明假设或假设可能成立；若不生成A，证明假设成立。
（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是（填化学式），证明假设成立，写出步骤②的化学方程式。
以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。
| A．能去除油污，可做厨房清洁剂 | B．易溶于水，溶解时放出大量的热 |
| C．水溶液能使石蕊溶液变红 | D．可用作某些气体的干燥剂 |
（2）操作②的名称是，操作④的名称是。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。
（5）该流程中可以循环利用的物质是。
在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
| 实验方案 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| 方案1 |
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 |
溶液变成红色 |
白色物质 为Na2O |
| 方案2 |
①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
白色物质 是 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 |
无明显现象 |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
②，
② 。
某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别
| 实验步骤 |
现象与结论 |
| ①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液 |
1支试管中出现红色，则原溶液是 |
| ②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。 |
1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液 |
| ③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液， |
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液 |
乙同学不用其他试剂进行鉴别
| 同学 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| 小敏 |
用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液 |
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象 |
所滴加的溶液是稀盐酸 |
| 小红 |
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象 |
所滴加的溶液是Na2CO3溶液 |
|
| 小刚 |
…… |
…… |
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象， 的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是