（14分)某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4、F-优题课

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出D、E的结构简式：
D， E 。
（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
② 、反应类型。
⑤ 、反应类型。

在水溶液中橙红色的Cｒ₂O₇^2-与黄色的CｒO₄^2-有下列平衡关系： Cｒ₂O₇^2-＋ H₂O 2CｒO₄^2-＋ 2H⁺，把Ｋ₂Cｒ₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈色，因为。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BａCｒO₄为黄色沉淀)则平衡，溶液颜色将。

已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O(l)ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。
（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是。
（4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为。

Ⅰ.有机物A的结构简式如图所示：

（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。
（2）A与新制Cu（OH）₂完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）₂的物质的量之比为_________________。
（3）A与过量的NaHCO₃完全反应时，A与参加反应的NaHCO₃物质的量之比为_________________。
Ⅱ.以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：

（1）A中含有的官能团名称为_________________。
（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________；C转化为D的反应类型是_________________。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。
（4）F的结构简式为_________________，H的结构简式为_________________；
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。
A. 能发生银镜反应
B. 核磁共振氢谱只有4个峰
C. 能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH

Ⅰ下列描述中正确的是（）

A．CS₂为V形的极性分子

B．

的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和

的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。