某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温，其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
（1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。
已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电是完全相反的过程。其反应总方程式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：
（1）放电时，给出电子的一极是（填电极名称），发生反应（填反应类型），其电极反应式为：。该极充电时将发生反应（填反应类型）。
（2）在放电时，历经10h，若有0.4molH+被消耗，则该段时间内的平均电流为安培。
（已知：I=Q/t,一个电子所带电量为1.6×10－19库仑，结果精确到小数点后2位）
周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素且只有一种金属元素，且原子半径依次减小，其中除了A和E同族外其他都不同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4。
（1）写出元素符号：BDE
（2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式
某化合物是科学家制备的一种重要的化合物，与水反应可产生一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将这种化合物在无色火焰上灼烧可使火焰呈黄色，且组成这种化合物的两种粒子具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
（1）该化合物的化学式是，是由键构成。
（2）该化合物与盐酸反应生成种盐，写出对应的化学方程式
写出下列为物质的电子式：
O(原子) H2S CaCl2 NaOH HClO