过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
（1）实验前需进行的操作是： ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是： 。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：① ；② 。
实验结束时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数 （用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量 作指示剂；判断到达滴定终点的现象是 ；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为 。
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。
《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。
（1）实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。
（2）下列操作会引起测定结果偏高的是__________________
| A．加热时温度过高CuSO4发生分解 | B．加热后在空气中冷却再称量 |
| C．加热过程中有晶体溅出 | D．晶体部分风化 |
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
| 产品标准 |
 |
| 产品等级 |
一级 |
| 配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） |
 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
+
+
4 ="" 
+
+
（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入
稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。
①稀溶液与反应的离子方程式是
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b、加入适量稀溶液；
c、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
（3）已知：
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a、准确称取
食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；
c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为
的
溶液
，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
下图是有关硫及其化合物的实验装置：
实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。
在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号）
（1）A中分液漏斗盛放的试剂是。
（2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是。
（3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是，发生反应的离子方程式是。
（4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是。
（5）D的作用是，C的作用是。
如图所示，以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验。试根据实验现象完成下列问题（电解质A的水溶液焰色反应呈紫色）。
（1）A的化学式为 ，E的名称为 。
（2）I和F反应的离子方程式是 。
（3）若将电解装置中的阳极换成铁棒，则在U型管底部可观察到的现象是
，阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 ，电解的化学方程式为 。