(15分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。
（2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 。
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：
（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：___________________。
（2）工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3)，生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(NO3)2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：______________________
（3）高铁酸盐(FeO42-)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_________________________。
（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示:
①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式：_____________
②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)（填>、<或=）
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=mol
在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：
X(g)
Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题：
（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）
（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。
| A．缩小容器容积 |
| B．及时分离出Y、Z |
| C．使用合理的催化剂 |
| D．升高体系温度 |
（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。
（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__ mol，n(X)=__ mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。
二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。
A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NO
NO2＋C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NO
5N2＋6H2O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO2=NaHSO3，2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。
A．木炭与氧气反应
B．硫与氧气反应
C．钠与氧气
D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。
A. 
＝1B. ≤1
C. ≥1 D．无法判断
某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：____________，反应后得到的溶液呈________色。
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________。
（3）在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)3胶体。
（4）取上步实验烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是_____________________________。(用离子方程式表示)。
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。
某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。
（2）由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为______________。
（3）实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________。
（4）原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是____________________。