Ⅰ.已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________ mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气，平衡时A的转化率为________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。
Ⅱ.（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
B、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
C、CO2 +H2O +C6H5ONa
NaHCO3+C6H5OH
D、CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
(6分)已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，则该元素的名称 ，位于第 周期，第 族。
(18分)用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。
（2）碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。
（3）气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl。
由以上答案可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。
②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________。
③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________。
(8分)在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2中， ______是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
(12分)在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：
【恒温恒压条件下】
（1）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成0.9 mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。
（2）若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。
【恒温恒容条件下】
（3）若开始放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9 mol(填“＞”、“＜”或“=”)
（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。(用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z)
(10分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)
I 实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，用水稀释后转移到100 mL_________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液
（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂
（3）用0.100 mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次
II 实验记录：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品)/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)消耗/mL |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
III 数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积V=
=" 15.24" mL ；指出他的计算的不合理之处：___________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100 mL
（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________(填序号)
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出