（1）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐-优题课

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $N {O_{3}}^{-} ＋ 4 H^{+} ＋ 3 e \to N O ＋ 2 H_{2} O$ ； $K M n O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C u_{2} O$ 、 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

反应中___________ 元素被还原。
(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－。试写出以下反应方程式：
①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式；
②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)₂的离子方程式。

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+b NO₃^-+c H⁺="=d" Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化学计量数均为正整数)
请你用已掌握的知识研究出下列规律。
(1) c、g、h的关系式是____________________。
(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的关系式是_________________。
(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（ $g \cdot c m^{－ 3}$ ，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）^★	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）^★	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

^★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液氧化环己醇反应的 $△ H < 0$ ，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的加料方式为。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分； b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水 $M g S O_{4}$ 固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。
③在上述操作c中，加入 $N a C l$ 固体的作用是。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为 $C O, C O_{2}, H_{2}$ 等）与 $H_{2}$ 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有 $C u, Z n, A l$ 等元素。写出基态 $Z n$ 原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出 $C O$ 分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 $C u (O H)_{2}$ 的碱性溶液反应生成 $C u_{2} O$ 沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；
1 $m o l$ 甲醛分子中 $σ$ 键的数目为。
③在1个 $C u_{2} O$ 晶胞中（结构如图所示），

所包含的 $C u$ 原子数目为。

A．固体CH₃COOK	B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃	D．固体NaHCO₃