孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
的取值范围是______________________________________；
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物
质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。
(5分)下列物质①NaHC03②氢氧化钠溶液 ③乙醇④ C12⑤HNO3⑥S02
其中属于混合物的是_______；属于酸的是_______；属于酸性氧化物的是属于盐的是_______；属于单质的是_______ (填序号)。
(8分)2molCO2的质量为 g，含分子数约为个，在标准状况下所占有的体积约为L，含氧原子的物质的量为mol。
(4分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学
式，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的进行检验。
| A．白酒 | B．食醋 | C．酱油 | D．白糖 |
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血
剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应，
负投反应。
（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒
上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因
，
此时的总反应为。