（本题共10分）
I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是： 。
（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝ mol/L。
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用 溶液滴定 溶液
（2）P点的坐标为( )
（3）盐酸的物质的量浓度为 mol/L
(8分)选择适当的试剂除去下列各组括号中的杂质，写出除杂反应的化学方程式，并注明反应类型：
⑴乙烷(乙烯)：除杂试剂：，反应方程式：，
反应类型：。
⑵乙酸乙酯(乙酸)：除杂试剂：，反应方程式：，
反应类型：。
如下图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，写出化学方程式：
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。
在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）升高温度；
（2）加入催化剂；
（3）容器容积充入H2；
（4）扩大容器的体积
（5）容器容积不变，通入氖气
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第______周期，第________族；
(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_______；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____
根据反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（1）负极材料，电解质溶液是。
（2）写出电极反应式正极；负极。
（3）画出装置图，并标明各部分材料名称。