（本题共12分）
水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若从A点变动到B点，可以采取的措施是 .
A．加酸溶液 B．加碱溶液 C．加热
（2）现有T1温度下，pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ； ②向该温度下100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。
（3）T2温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和稀硫酸的体积比为 。
（4）T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
②相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： 。
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为： 。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是，写出A与B溶液反应的化学方程式是。
（3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为
，写出E与F反应的离子方程式是。
（4）举例说明M物质的一种用途。
按下列要求回答
（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
①Fe（Al）②NH3（H2O）
③NO（NO2）④NaCl溶液（Na2SO4）
（2）实验室配制100mL0.5mol·L‑1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。
②配制时应选用的仪器有500mL溶量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。
③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。
| A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线 |
| B．没有将洗涤液转入容量瓶 |
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥 处理 |
| D．定容时府视刻度线 |
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学
式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所
致，是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：。
假设2方案：
。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。
（3）若向
稀溴化亚铁溶液中通入过量
氯气，反应的离子方程式为。
|
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ~Ⅳ所示。
；
实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．量取一定体积的液体 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻
度线，则所得溶液浓度0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0.8 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好。