根据下列化合物：①H2SO4，②CH3COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦CH3COONH4，⑧CH3COONa，⑨NH4HSO4， 请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH3COONa 溶液中，水电离出来的c(H+)= ；
（2）已知水存在如下平衡：
，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加NH4Cl固体 |
| C．加热至100℃ | D．向水中加入NaHCO3固体 |
（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号) 。
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（5）若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。
（6）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－)＝_____________________。
（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M(NO3)2 =" 2MO" + 4NO2↑ + O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近
| A．5.6L | B．4.48L | C．0L | D．1.12L |
(8分) 化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得：
请回答下列问题：
（1）写出化学式：A________________、B________________；
（2）CaC2是__________________（填“离子”或“共价”）化合物；
（3）A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体，写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。
(12分) A、B是两种钠盐，且都是正盐，A中含有两种元素，B中含有三种元素，C是一种常见的二元强酸，且A、B、C中皆含有同一元素，D有臭鸡蛋气味，它们在水溶液中有如下转化关系：
试回答：
（1）A、D、G的化学式分别为、、
（2）A、B、C反应只生成E和F的离子方程式为。
（3）要发生上述转化，A、B物质的量之比
应满足的关系是。
（4）气体G可使高锰酸钾溶液褪色，发生反应的离子方程式为。
(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为：
；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：
（1）B、D元素分别为、；
（2）D元素位于元素周期表中第周期、第族；
（3）化合物B2A的电子式____________________；
（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________
。
（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。
（6）C的氧化物与E
的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na+(填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl-。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO32-、SO42-：(填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。