(8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 |
CO |
H2 |
CH3OH |
| 浓度(mol•L—1) |
0．9 |
1．0 |
0．6 |
①列式并计算平衡常数K=__________________________。
②若降低温度，K值增大，则反应的△H 0(填“>”或“<”)。
③若保持体积不变，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)
某原子
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L━1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
（1）Z值=和A=值；
（2）X元素在周期表中的位置第周期族。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=,y=；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是，结构式是。
（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是。（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）
①冰融化；
②食盐熔化；
③H2S受热分解成S和H2；
④NaHSO4溶解于水；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________
| A．干冰 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．碘 |
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答，Na3N的电子式是________， Na3N与盐酸反应方程式_____________________________________；
已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393．5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
25℃时，如果取0．1 mol·L-1HA溶液与0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0．1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3 | B．NH4A | C．（NH4）2SO4 | D．NH4Cl |
按pH由大到小的顺序排列（填序号）