某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol/L) |
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（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________，如果不存在理由是__ _。
(2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原法③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是 ；
（2）冶炼铁的常用方法是 。
(13分)烯丙醇（CH2＝CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气__ L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
(4分)现有：①二氧化碳②甲烷③二氧化硫④氢氧化铜。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中。（填序号）
（1）天然气的主要成分是 ；
（2）医院检验糖尿病要用到的物质是新制的 ；
（3）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；
（4）泄漏到空气中而产生酸雨的主要物质是 。
在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：
（1）（用化学式填空）
A是______________B是________________
（2）反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________
根据要求回答相关问题：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的反应方程式。
①铜粉（铝粉） ；
②FeCl3溶液（FeCl2） ；
③N2（O2） 。
（2）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：
①写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目________________________
②在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；还可能是 ，主要原因是 。