某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol/L) |
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（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________，如果不存在理由是__ _。
根据反应：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：
(1)有_________mol Cl2生成。
(2)有_________个HCl被氧化。
(3)有_________个+5价Cl被还原。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。
m mol高氯酸铵分解时除产生m mol O2和2m mol H2O外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
①__________________________________________________________________。
②__________________________________________________________________。
根据此反应原理，1 mol NH4ClO4分解所产生的气体有_________ mol。
(1)分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x mol的NaOH，生成的盐均为正盐，所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_________。
(2)二氧化碳的摩尔质量是_________，1 mol二氧化碳的质量是_________，它含有_________个二氧化碳分子；_________ g二氧化碳中所含的氧原子数与49 g H2SO4中所含的氧原子数相等。
根据反应：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，若有3 mol e-转移，则有_______mol 铁生成，有_______个CO分子参加反应。
在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯，再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，调节天平平衡，然后一个烧杯中加入a g铁粉，另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后天平仍保持平衡，若每个烧杯中都含有m mol H2SO4，用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式：
(1)当a>56m，b>24m时_________。
(2)当a<56m，b<24m时_________。
(3)当a<56m，b>24m时_________。