我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 |
1mol CO和2mol H2 |
α1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1mol CH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2mol CO和4mol H2 |
α3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是（ ）
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2α1=α3 D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下）．
A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________
（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________
（3）BD2的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD2(g)时放出热量283.0kJ·mol-1，B单质生成1molBD2(g)时放出热量393.5kJ·mol-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为。
（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。
（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
__________________________________________________________
（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
| A．5 | B．1 | C．1～3之间 | D．3～5之间 |
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c( )c( )c( )c( )c( )
[括号内填离子符号，“”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）
(12分)已知丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的紫罗兰酮，如：
又知卤代烃可以发生水解
又知可发生下面反应：
，
下图是合成有机物A的路线图，反应条件和一些不必列出的产物等均已删去．
（1）写出结构简式
②________________⑤_________________⑥________________。
（2）写出化学方程式
①→②________________________ ④→⑤_________________________。
(8分)设三种不同有机物的分子式分别为：CxHy、CmHn、CaHbOc。
（1）若CxHy、CmHn等物质的量，充分燃烧消耗O2量相等，则x、y、m 、n一定存在的等式关系是
（2）若CxHy、CmHn等质量，充分燃烧消耗O2量相等，则x、y、m 、n一定存在的等式关系是
（3）若CxHy、CaHbOc等物质的量，充分燃烧消耗O2量相等，则CaHbOc可以表达为：
CxHy·CO2·H2O（横线上填相关系数）
有0.1mol某有机物和0.25mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得气体产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了1.6g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8g。
(1)求该有机物的分子式。(请写出计算过程)
(2)写出其可能的结构简式。