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题文

(8分)下图装置中,A是由导热材料制成的密闭容器,B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球,关闭K2,将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中,反应起始时,A、B的体积相同均为a L。已知:2NO2(g)  N2O4(g)

(1)B中可通过      判断可逆反应2NO2(g)  N2O4(g)已经达到平衡。
(2)若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数           (填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)若A中到达平衡所需时间为t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均反应速率v(NO2)=           
(4)若打开K2,平衡后B的体积缩至0.4a L,则打开K2前,B的体积为      

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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相关试题

A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大。

元素
有关信息
A
原子最外层电子数和电子层数相等
B
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C
元素主要化合价为-2,原子半径为66pm
D
与A同主族,最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E
原子半径为104pm,所在主族序数与所在周期序数之差为3
F
单质为有色的气体

(1)D2C的电子式;B元素在周期表中的位置
(2)沸点:A2CA2E(填“>”或“<”或“=”)。
(3)E的非金属性比F(填“强”或“弱”),并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
                       
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成,其化学式量为84,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式             

在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰,在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示

(1)该反应的化学方程式为
(2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为mol/(L·min)。
(3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因

(6分) 某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是(填 “吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。反应①中反应物的总能量填(“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量填(“大于”、“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键所放出的能量。

(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质

(1)①的化学式为,⑤和⑥反应的化学方程式为
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为
⑨转变为⑩的化学方程式为
由⑨转变为⑩的反应现象为

向FeCl3溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入 bg铁粉,充分反应后过滤得滤渣 cg,若已知 a>b>c,则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。

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