(8分)下图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L。已知：2NO2(g) 
N2O4(g) 
（1）B中可通过 判断可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡。
（2）若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 (填“变小”、“变大”或“不变”)。
（3）若A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均反应速率v(NO2)= 。
（4）若打开K2，平衡后B的体积缩至0.4a L，则打开K2前，B的体积为 。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：
（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去mol电子。
（2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为。
（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为。
（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是。
（5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
SiCl4(g)+2Zn(s)
Si(S)+2ZnCl2(g) △H＜0下列说法正确的是（）
| A．还原过程需在无氧的气氛中进行 |
| B．投入1molZn可生成14g还原产物 |
| C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变 |
| D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值 |
（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ，已知某温度下Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的Ksp＝（两位有效数字）。
氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛。试回答下列问题：
（1）O3可通过电解稀硫酸（原理如下图所示，该条件下3O2=2O3可以发生）制得。图中阳极为（填A或B）。若C处通入O2，则A极的电极反应式为：,若C处不通入O2 ，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为（忽略O3 的分解）。
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。己知：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235" kJ/mol;
2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +60kJ/mol;
则反应 2O3（g）= 3O2（g）的△H = 。
（3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g)
SO2(g)＋Cl2(g)△H＝＋98 kJ·mol－1。某温度时向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0．20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为____（请带单位）。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。
（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n(SO2)和n(SO2Cl2)随时间的变化曲线如图所示。
①0～20min反应的平均速率υ(SO2Cl2)＝___________。
②下列叙述正确的是
A．A点υ正(SO2Cl2)＞υ逆(SO2Cl2)
B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C．其它条件不变，若增大压强 ，n(SO2)比图中D点的值大
D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO2)比图中D点的值大
[化学---选修3：物质结构与性质](15分)太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。
（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
（3）SeO3分子的立体构型为。
（4）硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为。
（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：。
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)
[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。
（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
CuO+Al2O3
+↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
（4）已知2Cu+
Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g。
(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝。(请用含有△H1、△H2的式子表示)
（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
| 温度(K) |
平衡时NH3的物质的量(mol) |
| T1 |
2．4 |
| T2 |
2．0 |
已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1T2(填“>”、“<”或“=”)
②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)=，平衡时N2的转化率α(N2)=。
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量(
)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。
（3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g(假设溶液电解前后体积不变)。