利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质。用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去得无色溶液。据此回答：
（1）仪器b的名称为 ，b中发生反应的离子方程式为 。
（2）如何检验A装置的气密性
（3）氯水长时间放置，pH将会
（4）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。② 。
（5）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。
【现象与结论】
①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
（6）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 。
| A．CaCO3 | B．NaHSO3 | C．饱和 NaCl溶液 | D．Ca(OH)2 |
（7）有人提议本实验AB之间要加一个盛有饱和食盐水的除杂装置，你认为是否有必要（填“是”或“否”）______
（8）本实验有一明显的错误是，改正措施是
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为；
（2）C元素在周期表中的位置是；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。
（10） A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
(1)物质C电子式为________________，化合物类型是__________________；E的化学式为。
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为____（写化学式）；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________；
(4)检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。
、已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。一定条件下，A、B、C、D、E有如下转化关系：
（已知：2RCHO+O2→2RCOOH）
（1）除去甲烷中混有A的试剂是。
（2）请写出B→C的方程式。
（3）请写出B与D反应生成E的化学方式。
（4）某同学设计了下列反应：
请写出③的反应方程式。
、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则
①密度之比为②质子数之比为
③中子数之比为④体积之比为
将甲烷和乙烯的混合气体共0.2mol通入溴水中，发生反应的化学方程式是 ，反应的类型为 ，若充分反应后溴水增重2.8克，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为 。