用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略)，其中可行的是
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气体 |
a |
b |
c |
| A |
NO2 |
浓硝酸 |
铜片 |
浓硫酸 |
| B |
SO2 |
浓硫酸 |
Cu |
酸性KMnO4溶液 |
| C |
CO2 |
稀硫酸 |
CaCO3 |
浓硫酸 |
| D |
NH3 |
浓氨水 |
生石灰 |
浓硫酸 |
含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）
| A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- |
| B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－ |
| C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ |
| D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ |
在反应8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（）
| A．8∶3 | B．6∶1 | C．3∶1 | D．1∶3 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（）
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ |
在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （）
| A．6mol | B．8mol | C．10mol | D．12mol |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （）
| A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA |
| B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |