室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法正确的是
| A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 |
| B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g |
| C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L |
| D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ |
可简写为
。达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如图，有关它的说法错误的是
| A．达菲是一种磷酸盐 |
| B．达菲分子中含有肽键 |
| C．达菲的分子式为C16H31N2O8P |
| D．1mol达菲可与2mol H2发生加成反应 |
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
| A．a、c两点溶液的导电能力相同 |
| B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－) |
| C．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c |
| D．与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH |
有关下图电化学装置的叙述中，正确的是
| A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 |
| B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe−2e→Fe2+ |
已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+196.6 kJ，下列说法正确的是
| A．1 molSO2(g)的能量总和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量总和 |
| B．将2 molSO2(g)与l molO2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量 |
C．S(g)+O2(g) SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ |
| D．当l mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46kJ的热量 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸 |
| B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑 |
| C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅 |
| D．在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则 |