“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
H=-571.6kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1
C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H="-5518" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1
相同质量的H2、C、 C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。
（2） 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：
负极 ；正极 ；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).
试计算：
①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为 （填化学式）。
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为 。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为__________，
该反应的类型为_________；
（3）D的结构简式为___________；
（4）D的同分异构体的结构简式为___________。
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
、
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2Omol。
（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。
（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。