（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。
硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。
向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
温度为T1时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11 。
25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋） （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。
（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因： 。
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．Al2(SO4)3溶液 d．盐酸
（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为 。
有机物A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实 验 步 骤 |
解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空：（1）A的相对分 子质量为：。 |
| （2）将此9. 0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式为：。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）用结构简式表示A中含有的官能团：。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有种氢原子。 |
| （5）综上所述，A的结构简式。 |
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）A的结构简式是__________，名称是__________。
（2）①的反应类型是__________；②的反应类型是__________。
（3）反应④的化学方程式是_______________________________________。
（共10分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O==8OH-。请完成下列各空：
（1）通入CH4的电极为极，发生反应。
（2）该燃料电池的总反应式为。
（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：
正极：，负极。
（共12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) ="=" 13 mol，n t (NH3)="=" 6 mol，则a ==__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)="=" __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) ==__________________。
（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置。
（2） A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、、 。
（4）A2C的电子式为，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。