由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：， NH3·H2O：，Na2SO4：， Ba(OH)2：。
1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）还原剂是（填化学式）。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比为（填整数比）。
（3）当生成28g N2时，被氧化的物质有克。
（4）该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），则发生氧化反应的过程可表示为。
（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是。
下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；
（2）属于共价化合物的是；
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式
。
已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A，B
2. 写出D元素的原子结构示意图，C元素在周期表中的位置。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式