已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 | D．441.8 kJ·mol－1 |
下列实验现象预测不正确的是
| A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色逐渐消失 |
| B．实验Ⅱ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
| C．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色逐渐消失 |
| D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再滴加几滴新制Cu(OH)2浊液，加热，有红色沉淀生成 |
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是
| A．Fe2O3是反应的还原剂 | B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Na2FeO4是反应的氧化产物 | D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 N 14）
| A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32— |
| B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA |
| C．17gNH3中含有3NA个氢原子 |
| D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
下列物质分类的正确组合是
| 纯净物 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
|
| A |
碱石灰 |
油酸 |
纯碱 |
氧化铝 |
二氧化碳 |
| B |
漂白粉 |
石炭酸 |
小苏打 |
氧化镁 |
二氧化氮 |
| C |
H2O2 |
盐酸 |
苏打 |
过氧化钠 |
二氧化硫 |
| D |
五水硫酸铜 |
乙酸 |
碱式碳酸铜 |
氧化钠 |
三氧化硫 |
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
| A．Ca2+、Al3+、NO3—、Cl— | B．H+、Fe2+、SO42—、NO3— |
| C．K+、NH4+、CO32—、OH—、 | D．Na+、Mg2+、CO32—、Br— |