下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )
| A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ |
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O |
反应2SO2+O2
2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min)，则a等于
| A．0.1 | B．2.5 | C．5 | D．10 |
下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
| A．I可表示需加热的放热反应 | B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 |
| C．Ⅲ可表示爆炸反应 | D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应 |
已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
| A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 |
| B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量 |
| C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 |
| D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热 |
| C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞O |
| D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol |
已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．该反应只有在加热条件下才能进行 |