某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ 、____________。
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。（写出两个）
（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓； 。
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是 。
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。
下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
 |
IA |
0 |
|||||||
| 1 |
① |
II A |
III A |
IV A |
V A |
VI A |
VIIA |
||
| 2 |
② |
③ |
④ |
Ne |
|||||
| 3 |
⑤ |
Al |
S |
⑥ |
（1）⑤表示的元素是；
（2）④的原子结构示意图是；
（3）由①和⑥两种元素组成的化合物的电子式是；
（4）②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是（填“②”或“③”）。
钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
（1）钠跟水剧烈反应，生成和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是；
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。
根据乙烯和乙醇的知识填空。
（4）完成下列化学方程式：CH2= CH2+ 
CH3CH2OH；
（5）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的有机物是。
现有以下四种物质：
| A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 | B．碳铵(NH4HCO3) |
| C．明矾[KAI(SO4)2·12H2O] | D．熟石灰[Ca(OH)2] |
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；
（4）给农作物施用氮肥，可使用。
铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为_____，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是____________。
（3）试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_______________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________。