某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是( )
| A．70mL | B．100mL | C．120mL | D．130mL |
下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
| A．强电解质全部是离子化合物 |
| B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质 |
| C．强电解质在水溶液中完全电离 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 |
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1②S(s)+O2(g)⇌SO2(g) K2则相同温度下，反应H2+SO2⇌O2+H2S的平衡常数为
| A．K1+K2 | B．K1﹣K2 | C．K1×K2 | D． |
下列离子方程式正确的是
| A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ |
| B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| C．向NaClO溶液中通入少量SO2： 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32- |
| D．将0．2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0．4 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===Al(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O |
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中 ＝ |
| B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol |
C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol |
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤ a mol |
1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL |
| B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |