用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸的实验。 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容 ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ；
④定容时俯视容量瓶刻度线 ；
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g)ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
| 起始 |
0.8 |
1.5 |
0 |
| 第2min |
0.7 |
a |
0.1 |
| 第4min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第6min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第8min |
1.2 |
2.5 |
0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是，再次达到平衡时，NO的体积分数
（填“增大”、“减小”或“不变”）
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
| A．随时将CH3OH与反应混合物分离 | B．降低反应温度 |
| C．增大体系压强 | D．使用高效催化剂 |
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K =。
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，工艺流程如下：
已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）用电子式表示D2G的形成过程，其所含化学键类型为。
（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是（用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。
某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阳离子含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为 g。