现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：
（1）写出C的名称 。
（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。
（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。
（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。
木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）。
（2）若消耗了1 mol H2SO4，则生成mol SO2。
从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）。
a．①②③b．③①②c．②①③d．③②①
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是。
（3）向最后过滤所得溶液中滴加至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为，B池为；
（2）锌极为极，铜极上的电极反应式为，
石墨棒C1为极，电极反应式为，
石墨棒C2附近产生的现象为；
（3）当C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为g（“增加”或“减少”）。
工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；
（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；
（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为。
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是（）（填下面的序号）
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C．H2O2 | D．KMnO4 |
（2）物质Y是；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？；原因是；
（4）除去Fe3+的原理是；