(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2
MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________
a．T1>T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=
92．4kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
（4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)
5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为
。
①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)
工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如下图所示。（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）
完成下列填空：
A的名称是
(2)写出反应②的化学反应方程式 。
(3)写出将E三聚成环状化合物的结构简式 。
(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4－丁二醇(BDO)的合成路线：
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|
写出上述由A制备BDO过程中反应⑤的化学反应方程式。
制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶的主要材料是透明聚酯玻璃钢，制备它的一种配方中含有下列四种物质：
（甲） （乙） （丙） （丁）
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是______；甲分子_____（填“有”或“无”）顺反异构现象；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）。
a. Br2/CCl4溶液 b. 石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
（2）写出乙与足量Na反应的化学方程式。
（3）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。
（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。
实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4①
R-OH+HBr
R-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
| 乙醇 |
溴乙烷 |
正丁醇 |
1-溴丁烷 |
|
| 密度/g·cm-3 |
0.7893 |
1.4604 |
0.8098 |
1.2758 |
| 沸点/℃ |
78.5 |
38.4 |
117.2 |
101.6 |
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。
a．圆底烧瓶b．容量瓶c．锥形瓶d．量筒
（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是。
a．水是反应的催化剂b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．减少副产物烯和醚的生成
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为；
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；
（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式；
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为。
（5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是。
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）D元素位于第周期第族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：。
（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：（用化学式表示）。