（本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有： （写出一点即可）。
39．加入MgO的作用是 ；过滤后所得滤渣的主要成分为 。
40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；② ；③ ；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图
（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。
请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
；若要得到无水MgCl2须采取的措施是。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H =。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
| 时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
| N2浓度/mol·L-1[ |
4．00 |
3．70 |
3．50 |
3．36 |
3．26 |
3．18 |
3．10 |
3．00 |
3．00 |
3．00 |
| CO浓度/mol·L-1 |
0．00 |
0．90 |
1．50 |
1．92 |
2．22 |
2．46 |
2．70 |
— |
— |
— |
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )=，该温度下，反应的平衡常数K＝。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。
溶液中同时生成的沉淀还有。
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝
，Ka（HSCN）＝0.1，
难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝
②25℃时，
mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由。
（3）
mol·L-1HF溶液与
mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），
通过列式计算说明是否有沉淀产生。
（是，否）有沉淀产生
列式计算（过程）：
(18分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)，写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________，检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。