(17分)硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时：
(i)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)ΔH=-457kJ/mol
(ii)SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol
则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)的焓变为_____kJ·mol-1。
（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____。
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。则P1与P2的大小关系是P1____ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系是____(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)。
（3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气(体积分数为SO27％、O2 11％、N282％)使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为______％(保留一位小数)。
（4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。
①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。
A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C.c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和_____。
醛在一定条件下可以两分子加成：
加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
（1）写出B、F的结构简式B：_______________；F：_________________。
（2）物质A的核磁共振氢谱有个峰，与B具有相同官能团的同分异构体有种。
（3）图中涉及的有机反应类型有以下的（填写序号）________________。
①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应
⑤消去反应⑥聚合反应⑦酯化反应⑧水解反应
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式
_________________________________________________________________。
（5）F若与H2发生加反应，1 mol F最多消耗的H2的物质的量为_________mol。
有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。
已知：
①
②
③请回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式________________、__________________。
（2）
是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化合物中有_____种氢处于不同的化学环境。
（3）指出A→
的有机反应类型_________________。
（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。
（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
①设置反应②、⑥的目的是__________________________。
②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。
③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_________________________________。
甲烷的氯化反应式为：
（1）在链增长的第二部反应中形成的化合物的电子式为；
（2）在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的电负性有大到小的顺序是（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
（4）链引发的反应为；链终止的反应为（填“吸热”或“放热”）
（5）卤素单质及化合物在许多物质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。
a．相同条件下卤化银的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱
（6）卤化氢的键能与键长大小如下表。
| HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
| 键能/kJ·mol-1 |
568.6 |
431.8 |
365.7 |
298.7 |
| 键长/pm |
92 |
127.6 |
141.0 |
162 |
由上表数据可以推断：
①卤素单质非金属性越强，与氢化合生成的氢化物越（填“稳定”或“不稳定”）。
②卤化氢的键长与卤离子的半径的关系是：。
下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于周期族。
（2）物质D的电子式为，其阴阳离子个数比为。
（3）请列举物质F的两种用途：、。
（4）写出X和Y反应的化学方程式；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为。
（5）请写出Y和F反应的离子方程式。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：
（1）A、D元素的名称分别为AD。
（2）写出Y水解的离子方程式。
（3）将9g B单质在空气中完全燃烧，将燃烧后的气体缓慢通入1L1 mol·L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（4）在101k Pa时，1gX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
。