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题文

(本题共14分)碘海醇为非离子型造影剂,尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线:

其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH
请回答以下问题:
48.碘海醇的分子式为________。
49.A是苯的同系物,其蒸气相对氢气的密度是53,则A的结构简式是         
50.写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
51.反应①→⑤中,属于取代反应的是_____________(填序号)。
52.写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:________。
Ⅰ.苯环上有3个取代基,苯环上的一卤代物有2种;
Ⅱ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.含有1个α-氨基酸的结构(例如:属于α-氨基酸);
53.已知:①

呈弱碱性,易被氧化
请写出以 和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
(合成路线常用的表示方式为:
__________________________________________________________________________

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 合成有机高分子化合物的性质实验
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(7分)在下列物质中选择相应的序号填空:
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸
Ⅰ.分子结构为正四面体的是
Ⅱ.分子中中心原子采取sp杂化的是
Ⅲ.能发生水解反应的是
Ⅳ.能与溴水反应并使其褪色的是
Ⅴ.分子与分子之间存在氢键的是
Ⅵ.能发生消去反应的是
Ⅶ.与酸或碱都能反应生成盐的是

(8分)下图装置中,A是由导热材料制成的密闭容器,B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球,关闭K2,将等量1mol的NO2通过K1、K3分别充A、B中,反应起始时,A、B的体积相同均为a L。已知:2NO2(g) N2O4(g)

(1)B中可通过判断可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡。
(2)若平衡后向A中再充入0.5 mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填“变小”、“变大”或“不变”)。
(3)若A中到达平衡所需时间为t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均反应速率v(NO2)=
(4)若打开K2,平衡后B的体积缩至0.4a L,则打开K2前,B的体积为

(10分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热分别为-285.8 kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
(3)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的
情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃)

下列说法正确的是(填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为n(CH3OH)=mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大
(4)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为,则容器内的压强与起始压强之比为

下列反应在210℃时达到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g); △H1>0 K1=1mol·L—1
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H1<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)
(1)反应③的平衡常数K3 =
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是(填序号)。

A.降低反应①、②体系中Cl2浓度
B.反应①、②选择不同的催化剂
C.反应①、反应②同时升高温度
D.反应①、反应②同时降低温度

E.反应①降低温度,反应②维持210℃

(本题3个空,每空2分,共6分)
在盛有100mL浓硝酸的试管中加入32g铜片发生反应。请回答:
(1)开始阶段,反应的离子方程式是
(2)若二者恰好完全反应,共产生气体11.2L(标准状况)。则浓硝酸的物质的量浓度为
(3)反应结束后的试管中,再加入金属铜和入少量20%的稀硫酸,这时溶液中又有气泡产生,请写出反应的离子方程式是

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